下列有关晶体的叙述中不正确的是（ ）
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．1mol SiO2晶体中含2mol Si－O键
C．干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
D．金刚石晶体中的最小环由6个碳原子构成
下列关于分子或晶体中心原子的杂化类型的说法正确的是（ ）
A．CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采取sp2杂化
B．晶体硅和石英晶体中的硅原子均采取sp3杂化
C．BeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均采取sp杂化
D．CO2中的碳原子与CH2＝CH2中的两个碳原子均采取sp杂化
下列叙述正确的是（ ）
A．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
C．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定
D．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
（8分）如图A 为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
（1）电源A上的a为________极；
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为______________________；
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d
两点短路，则电极e上发生的反应为________________，
电极f上发生的反应为______________________，槽中放的电镀液可以是__________（填一种电解质溶液即可）。
( 12分)一定温度下，将3 molA气体和1 molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 
xC(g)，请填写下列空白：
(1)若容器体积固定为 2 L，反应1 min 时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L。
①1 min内，B的平均反应速率为________；x为________。
②若反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度________0.8 mol/L(填“>、<、=”)
③平衡混合物中，C的物质的量占气体总物质的量的3/7，则A的转化率是________。
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式____ __________ __ _______。
(2)若维持容器压强不变，达到平衡时C的体积分数________（1）中平衡时C 的体积分数(填“>、<、=”)；
(10分)A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
(1)写出下列物质的化学式：
A J
(2)按要求写方程式：
①C转化为I的离子方程式： 。
②F在空气中转化为G的化学方程式： 。
③D可以与水蒸气在高温条件下反应，写出此反应的化学方程式： 。
