下列能源转化过程中，污染较大的是
A. 风能发电 B. 燃煤发电 C. 地热能发电 D. 太阳能发电
（8分）碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。
（1）人体中碘的重要来源之一是加碘食盐。加碘食盐中的碘元素以碘酸钾（KIO3）的形式存在，其碘元素的化合价是__________。加碘食盐的食用方法是“待食品熟后加入”，说明碘酸钾在受热时易__________。
（2）海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。取海带灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H2O2溶液与淀粉溶液，溶液变蓝，证明海带中含有碘元素。反应的离子方程式是________。
（3）2012年3月，北京市最新规定食盐中碘含量标准为（18~33）mg／kg。为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：
I. 用天平准确称取10.0 g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。
II. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全。
III. 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液6.0 mL，恰好反应完全。（已知：
）
①步骤II中反应的离子方程式是__________。
②步骤III中判断反应恰好完全的现象是__________。
③上述实验样品中碘含量是__________mg／kg，符合北京市规定。
（7分）金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿（主要成分为MgCO3）。从不同途径获得镁的流程如下：
回答下列问题：
（1）试剂a的化学式是__________。
（2）加入试剂b发生反应的离子方程式是__________。
（3）操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、__________。
（4）在电炉中参加反应的n（Cl2）：n（焦炭）＝1：1，则该反应的化学方程式是__________。
（5）上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是__________。（写出一种即可）
（5分）已知：
C、
分别按下式反应（燃烧）：
①
放热
②
放热
③
放热
请回答：
（1）根据上述反应及数据，煤炭充分燃烧具有的优点是__________。
a. 放出热量多节约能源 b. 减少对环境的污染
（2）根据反应②，断开1 mol CO（g）与0.5 mol O2（g）中的化学键所吸收的能量，比形成1 mol CO2（g）中的化学键所放出的能量__________（填“多”或“少”）。
（3）在下图中画出反应③能量随反应过程的变化曲线。
（4）单质碳通过先与氧气反应生成CO（g），再与氧气反应生成CO2（g），所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成CO2（g）所放出的热量的关系是__________（填“相等”或“不等”）。
（10分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：
已知：
（1）上述过程中属于物理变化的是__________（填序号）。
①分馏②裂解
（2）A的官能团是__________。
（3）反应II的化学方程式是__________。
（4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是__________。
（5）E是有香味的物质，在实验室可用下图装置制取。
①反应IV的化学方程式是__________。
②出于对安全的考虑，实验中应该采取的措施是__________。（写出一种即可）
（6）下列关于CH2＝CH－COOH的说法正确的是__________。
①与CH3CH＝CHCOOH互为同系物
②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应
（10分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__________。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池__________极（填“正”或“负”），电极反应式是__________。Zn极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）极。
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻了__________g。
（2）有同学想把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________（填“是”或“否”），理由是__________。
