（16分）聚合物
的合成路线如下：
（1）在合成
的反应路线中：
①生成A的反应类型是 。
②由B生成
的化学方程式是
。
③聚合物的结构简式是
。
（2）
的结构简式是
。
（3）①D的名称是 。
②写出生成
的化学方程式
。
（4）在合成
的反应路线中：
①H的分子式是
，写出
的化学方程式
。
②下列说法正确的是 。
a. 乙烯与H互为同系物
b. H的同分异构体中存在芳香烃
c. N分子中可能存在碳碳双键
d. H→N的反应原子利用率是100%
（10分）工业上常用天然气作为制备
的原料。已知：
①
②
③
（1）
与
反应生成的热化学方程式为
。
（2）向VL恒容密闭容器中充入
与
，在不同压强下合成甲醇。
的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：
①压强
（填“<”、“>”或“=”）
②在
、压强时，平衡常数为
（用含
的代数式表示）。
（3）下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）结构示意图，
电极通入的
为
，电极反应式是
。
若用该电池电解
溶液，当得到
铜时，参加反应的气体
的体积应为
（标准状况）。
（10分）某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的
。
I. 取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。
II.向滤液中滴加
溶液，稍加热。
III.向II的溶液中加入
粉末至
为
。
IV.加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至
。
V. 加热浓缩、冷却结晶、过滤，得晶体。
已知部分阳离子生成氢氧化物的如下表：
|
物质 |
|
|
|
|
开始沉淀 |
2.7 |
7.6 |
4.7 |
|
完全沉淀 |
3.7 |
9.6 |
6.7 |
（1）II中发生反应的离子方程式是 。
（2）II中将
氧化为
的目的是
。
（3）用
（铁氰化钾）验证II中是否转化完全的现象是
。
（4）III中发生反应的离子方程式是 。
（5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因 。
（6分）某同学进行如下实验：
向盛有10滴
溶液的试管中滴加
溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加
溶液；再向其中滴加
的
溶液。
请回答：
（1）白色沉淀是 ，证明“不再有白色沉淀生成”的操作是 。
（2）能说明
溶解度依次减小的现象为
。
（3）滴加溶液后发生反应的离子方程式是
。
（8分）某化学小组设计实验验证温度对化学反应速率的影响。
【实验用品】
溶液、
、烧杯、冷水、热水、秒表等
【实验步骤】
I. 取两支试管各加入
。
II. 另取两支试管各加入
。
III. ……
IV. 一段时间后，分别混合并搅拌。
V. 记录实验现象及数据。
（1）步骤III的操作为 。
（2）该实验需要记录的实验数据是 。
（3）
和
反应的化学方程式为
。
（4）能说明温度升高反应速率增大的现象是 。
（4分）用
分别滴定
和
，滴定过程中
变化曲线如下图所示。
请回答：
（1）滴定盐酸的变化曲线为
（填“图1”或“图2”），判断的理由是
。
（2）滴定
溶液的过程中，
①当滴加
后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
.
②当
时，溶液 7（填“>”、“=”或“<”）。
