Question

（5分）煤炭可以转化为清洁能源和化工原料。

（1）用煤可以制得水煤气。工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：

C（s）＋O₂（g）=CO（g）    H₁=－110.5 kJ／mol

2H₂（g）＋O₂（g）=2H₂O（g）  H₂=－483.6 kJ／mol

试求水煤气法制氢气的反应的反应热H₃。

C（s）＋H₂O（g）=CO（g）＋H₂（g）H₃=              kJ／mol

（2）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：则此反应为      （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为        。

Answer

（共5分）  （1）＋131.3（2分）   （2）放热；

 CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g）  △H＝－41 kJ／mol（2分，写高温条件不扣分）

【解析】（1）考查盖斯定律的应用。根据已知反应可知，①－②÷2即得到C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g），所以反应热是－110.5 kJ／mol＋483.6 kJ／mo÷2＝＋131.3 kJ／mol。

（2）根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应，放出的热量41 kJ，所以方程式为 CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g）  △H＝－41 kJ／mol。