根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+ H2(g) 
2HI(g) △H=-9.48 kJ/mol
(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol
下列判断正确的是（ ）
A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（ ）
A. 反应开始至a点时v(H2O)＝1 mol·L－1·min－1
B. 若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应的△H＞0
C. 曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D. T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.5 L2·mol－2
.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：
，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是
A．X元素位于ⅥA
B．A不能溶解于B中
C．B的沸点高于C的沸点
D．A和C不可能发生氧化还原反应
根据下图，下列判断中正确的是（ ）
A．烧杯b中发生还原反应
B．烧杯a中的溶液pH升高
C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－＝H2
D．烧杯b中发生的反应为2Cl－−2e－＝Cl2
某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：
3A(g)+2B(g)
4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B．此时B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：Z＞Y＞X
B.气态氢化物的热稳定性：W＞R
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应
