Question

（8分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一  配制一定物质的量浓度的醋酸溶液

取冰醋酸配制250mL 0.2000mol/L的醋酸溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、               和                 。

实验二  探究浓度对醋酸电离程度的影响

将0.2000mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下：

醋酸浓度(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

 回答下列问题：

（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

                                                                     。

（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度

                。（填“增大”“减小”或“不变”）

Answer

实验一  胶头滴管（2分）、250mL容量瓶（2分）

实验二 (1)0.0100mo1/L醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l（2分）

(2)增大（2分）

【解析】实验一：考查一定物质的量浓度溶液的配制，根据配制过程可知，还缺少 胶头滴管、250mL容量瓶。

实验二 (1)根据数据可知，0.0100mo1/L醋酸的pH大于2，说明溶液中氢离子的浓度小于0.0100mo1/L，即存在电离平衡。

（2）根据数据可知，醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l，这说明随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度是增大的。