近年来用红外激光技术研究液氢时，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中氢分子和质子形成的H3+离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时H3+还可进一步形成Hn+，下列判断不正确的是( )
A．H3+的电子式
B．H3+可在液氢中形成H4+、H5+、H6+
C．H3+可在液氢中形成H5+、H7+、H9+
D．每个H3+微粒中含有3个质子
铅蓄电池的两极分别是Pb、PbO2，电解质溶液为30%硫酸，工作时反应为：
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O 下列结论正确的是( )
A．PbO2为正极，被氧化 B．电池电解质溶液的密度不断减小
C．c(H+)逐渐增大 D．H+向负极移动
下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A．BCl3 B．COCl2 C．SF6 D．SiH4
关于化学键的叙述中，正确的是( )
A．HCl电离产生H+和Cl—，可判断HCl分子中存在离子键
B．Na2O2固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1:1
C．化学键是指使原子或离子相互结合的作用力
D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键
下列关于原电池说法正确的是( )
A．由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—=Al3+
B．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—+3OH—=Al(OH)3↓
C．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e—=Cu2+
D．由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为：Cu-2e—=Cu2+
在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体，发生如下反应：A2(g)+3B(g) 
2C2 (g)+2D(g)，可以作为反应达到平衡的标志是(
)
A．容器中总压强不随时间变化而变化
B．单位时间内断裂一个A-A键，同时生成两个C-C键
C．v正(B)=0.03mol/(L•s)，v逆(D)=1.2mol/(L•min)
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
