1 mol H2
(g)和1mol I2(g)置于某1 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH<0，达到平衡HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅰ)所示。若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图(Ⅱ)所示，则改变的条件可能是
A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
B．恒温条件下，扩大反应容器体积
C．恒容条件下，降低温度
D．恒温条件下，再加入1molHe
在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断正确的是
A．A的转化率为40%
B．2 min内B的反应速率 为0.2 mol·(L·min)－1
C．x＝2
D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态
LiFePO4可用于电动汽车。电池反应为：FePO4＋Li
LiFePO4，电解质为导电固体。下列有关LiFePO4电池的说法正确的是
A．该电池可用水作电解质溶液
B．充电时，电池内部的Li＋向阳极移动
C．充电阳极反应LiFePO4－e－=FePO4＋Li＋
D．放电时正极材料的质量减少
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应常温下即可发生
B．氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1，则有H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－285.8kJ·mol-1
C．将1molBa(OH)2的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出114.6kJ的热量，热化学方程式为：OH－(aq)+H＋(aq)=H2O(l) △H =－114.6kJ·mol-1
D．2SO2(g)＋O2(g)
2SO3 (g)；△H＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，则将2molSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出的热量一定小于QkJ
相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是
25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀醋酸，平衡逆移，c(H＋)降低
B．将水加热，KW增大，pH不变
C．向水中加入少量固体硫酸氢钾，c(H＋)增大，KW不变
D．pH=10的NaOH溶液与pH=10的NaClO溶液中，水电离c(H+)之比等于106
