常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是
A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
B．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
C．pH＝4的醋酸溶液与pH＝10的烧碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
D．醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体，醋酸电离程度减小
下列有关同分异构体和同系物的说法正确的是
C．式量最小且含手性C原子的烷只有一种同分异构体
D．碳原子总数小于10个的烷烃，一氯代物总数只有一种的有机物一共有4种
燃料电池能量利用率可高达80%，下列有关燃料电池的说法错误的是
A．燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质
B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，产物为水经过处理之后可供宇航员使用
C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，负极反应为C2H5OH－12e－=2CO2↑＋3H2O
D．H2SO4作电解质，甲烷燃料电池的正极反应为O2＋4H+＋4e－=2H2O
一定条件的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列叙述不正确的是
A．达到平衡时放出热量为905.9 kJ，则起始时投入4 mol NH3和5 mol O2
B．平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
C．平衡后降压，混合气体平均摩尔质量减小
D．NH3与O2起始时物质的量之比等于4:5，则平衡后两物质的转化率一定相等
1 mol H2
(g)和1mol I2(g)置于某1 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH<0，达到平衡HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅰ)所示。若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图(Ⅱ)所示，则改变的条件可能是
A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
B．恒温条件下，扩大反应容器体积
C．恒容条件下，降低温度
D．恒温条件下，再加入1molHe
在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断正确的是
A．A的转化率为40%
B．2 min内B的反应速率 为0.2 mol·(L·min)－1
C．x＝2
D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态
