元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）
A．H2O2的电子式：
B．NH4I的电子式 ： 
C．原子核内有8个中子的碳原子：
D．CO2分子的结构式：O=C=O
A、B、C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有K＋、Ag＋，阴离子有NO3－、OH－(电解质电离的离子有重复)。
图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为铂电极。接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2g。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2。请回答下列问题：
(1)写出三种强电解质的化学式：A ；B ；C 。
(2)写出乙烧杯c电极发生的电极反应为__________________________，甲烧杯中的总反应的化学方程式为___________________________________________。
(3)计算丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________________，甲烧杯中溶液的pH= 。（假设溶液体积是400ml）
(4)要使甲烧杯中的A溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质是_____________，其质量为 。
(5)若直流电源使用的是铅蓄电池，铅蓄电池的正极材料是PbO2，负极材料是Pb，电解质溶液时H2SO4，则放电时N级上发生的电极反应为________________________________
____________________，M级附近溶液的pH (选填“升高”或“降低”或“不变”)。
铅蓄电池充电时，若阳极和阴极之间用阳离子交换膜(只允许H+通过)隔开，则当外电路通过0.2mol电子时，由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有 mol。
工业上制氯化铜无水物时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁和SiO2)，充分搅拌后使之溶解，制取流程如下：
已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；常温时Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+).c3(OH－)=1.0×10－38。试回答：
(1)根据常温时Fe(OH)3的Ksp计算，当溶液中的Fe3+完全沉淀(此时溶液中的Fe3+物质的量的浓度=10－5mol/L)，溶液的pH= 。
(2)溶液D制取无水CuCl2时，需在HCl气体中蒸干，原因是
。
(3)粗CuO溶于过量盐酸后，得到的溶液B中加入试剂x将Fe2+氧化为Fe3+，试剂x可以是 (填以下选项序号)。
A．KMnO4溶液 B．氯水 C．NaClO溶液 D．O3
若用H2O2溶液，则反应的离子方程式为 。
(4)溶液C加入试剂y，要调整溶液的pH至3-4，试剂y不能是 (填以下选项序号)，原因是 。
A．NaOH溶液 B．Cu(OH)2固体 C．Cu2(OH)2CO3固体 D．CuO固体
(5)将ag粗CuO经过以上一系列操作之后，最终得到bg无水CuCl2(不考虑实验过程中操作引起的损耗)，下列说法正确的是 。(NA表示阿伏伽德罗常数)
A．粗CuO中Cu2+数目小于
B．粗CuO中CuO物质的量小于
mol
C．粗CuO中所含的铜元素的质量分数为
×100℅
D．粗CuO中关于CuO的量无法确定
常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题：
(1)氨水的电离方程式为 ，该温度时氨水的电离平衡常数K= 。
(2)比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(OH－)大小顺序为 。
(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有 。
(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是(溶液中N元素只存在NH4+和NH3.H2O两种形式) 。
A．点b所示溶液中：c(NH4+)+c(H＋)=c(NH3.H2O)+c(OH－)
B．点c所示溶液中：c(Cl－)=c(NH3.H2O)+c(NH4+)
C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
D．滴定中可能有：c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
(5)滴定过程中所用盐酸的pH= ，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH4+水解的影响)，则e点对应的横坐标为 。
在体积为1L的两个恒容密闭容器中，分别充入1molCO和1molH2O(g)的混合气体，进行如下化学反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，反应物CO的物质的量在不同温度时物质的量随时间的变化如下表所示，回答下列问题：
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0min |
10min |
20min |
30min |
40min |
50min |
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830℃ |
1mol |
0.8mol |
0.65mol |
0.55mol |
0.5mol |
0.5mol |
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1100℃ |
1mol |
0.75mol |
0.6mol |
0.6mol |
0.6mol |
0.6mol |
(1)1100℃时，前10min该反应的化学反应速率v(CO2)= ，830℃平衡后CO转化率的为__________________。
(2)1100℃时化学平衡常数K＝_______，该反应为________反应(填“吸热”和“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________________。
(a)容器中压强不变 (b)混合气体中c(CO)不变
(c)v逆(H2)＝v正(H2O) (d)c(CO2)＝c(CO)
(4)1100℃时达到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH2O(g)，平衡_____________________移动(选填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)，再达到平衡时，H2百分含量________________(选填“增大”或“减小”或“不变”)。
(5)830℃时，若在体积为2L的密闭容器中充入1molCO2和1molH2的混合气体，60min时反应达平衡状态，画出c(CO)和c(H2)随时间变化而变化的趋势图。
如图，隔板K可左右移动，甲中充入2 mol A和1
mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。发生反应2A(g)＋B(g)
2C(g)，达到平衡后，恢复至温度。下列有关说法不正确的是
A．达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间
B．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处
C．达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量
D．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
