Question

（12分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为　　   ，B为　   　，C为　    　。（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是         。

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：（2分）

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（3）A、B两元素形成的化合物属        （填“离子”或“共价”）化合物，画出此物质的电子式       。用电子式表示出C和D组成的化合物的形成过程：                 。（2分）

（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A发生反应的化学方程式：（2分）

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Answer

（1）C， O， Na ， H2SO4  （每空1分）

（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2  （2分）

（3）共价（1分），      （1分），

      （2分）

（4）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O （2分）

【解析】淡黄色的固体是过氧化钠，所以B是氧元素，C是钠元素，则A是碳元素。D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，所以D是硫元素。

（1）硫视为最高价是＋6价，所以最高价氧化物的水化物是H2SO4。

（2）CO2和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

（3）碳和氧都是非金属元素，生成的化学键是极性键，化合物是共价化合物，其电子式为。钠和硫是活泼的金属与非金属，形成的化学键是离子键，所以形成过程可表示为。

（4）浓硫酸具有强氧化性，在加热时和碳反应生成CO2、SO2和水，方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。