Question

（7分）如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

（1）中反应的离子方程式为                                。（2分）

（2）中的电极反应：Fe：                      ,Sn：                    。

（3）中被腐蚀的金属是                  ，其电极反应式为                 。

比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是                  。

Answer

（共7分）（1）Fe+2H+==Fe2++H2↑（2分）

（2）Fe-2e-==Fe2+（1分） ，  2H++2e-==H2↑（1分）

（3）Zn（1分） ， Zn-2e-==Zn2+（1分） ， （2）＞（1）＞（3）（1分）

【解析】（1）装置（1）铁中间和稀硫酸反应置换反应，方程式为Fe+2H+==Fe2++H2↑。

（2）装置（2）中铁比锡活泼，所以铁是负极，锡是正极，电极反应式分别是Fe-2e-==Fe2+、2H++2e-==H2↑。

（3）装置（3）中锌比铁活泼，所以锌是负极，铁是正极，因此倍腐蚀的是锌，方程式为Zn-2e-==Zn2+。根据以上分析可知，（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（2）＞（1）＞（3）。