Question

(14分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：

a
			b	c	d
e		f			g

(1) f元素在周期表中的位置是第       周期第      族。

(2) e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为

_________________________________________________

(3)e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。

(4) 化合物ca₃的电子式为        ，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______（填物质的化学式）。

Answer

(每空2分，共14分)(1) 3    IIIA  (4分)  (2)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O  (2分)   

 (3) 离子键、共价键 (4分)   (4) (2分)      H2O(2分)

【解析】考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断，a～g分别是H、C、N、O、Na、Al、S。

（1）铝元素位于第三周期第ⅢA。

（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠反应，方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。

（3）钠在空气中的燃烧产物是过氧化钠，其中含有离子键和非极性键。

（4）氨气是含有极性键的共价化合物，电子式为。同周期自左向右非金属性逐渐增强，相应氢化物的稳定性也逐渐增强，所以水的稳定性要强于氨气的