NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L
B．100mL0.10 mol·L-1AlCl3溶液中，Cl-的数目为0.03NA
C．18g水中，电子的数目为10NA
D．3molCu与稀硝酸完全反应，被还原的NO3-数目为2NA
在容量瓶上不需要标记的是 （ ）
A．刻度线 B．温度 C．浓度 D．容积
下列实验操作中，错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处
C．用酒精萃取碘水溶液中的碘
D．称量时将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平左盘，砝码放在托盘天平右盘中
下列各组仪器，常用于物质分离的是：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶；⑨坩埚。 （ ）
A．①③⑦ B．②⑥⑨⑦ C．①④⑧ D．④⑤⑥⑧
把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：
3X(气) ＋ Y(气) = nZ(气) ＋ 2W(气) 5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol／(L·min)求：
（1）反应中Z气体的计量数n；
（2）反应在5分钟末时，Y的转化率。
（8分）把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：
(1)曲线由O →a段不产生氢气的原因是____________________________________________________________；
有关反应的化学方程式为
__________________________________________________；
(2)曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________________；
(4)该反应若使用催化剂，可使H2产量增多吗？______(填“会”或“不会”)。
