已知：① C (s) + 
O2 (g)
CO (g) △H = – 110.5 kJ ·
mol – 1
② C (s) + O2 (g) CO2
(g) △H = –
393.51 kJ · mol – 1
则反应：C (s) +
CO2 (g) 2CO (g) 的△H为（
）
A．– 283.01 kJ · mol – 1 B．+ 172.51 kJ · mol –1
C．+ 283.01 kJ · mol – 1 D．+ 504.00 kJ · mol – 1
对于反应A(g)+3B(g) 
2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
A．v(A)=0.2mol/(L•s) B．v(B)=0.2 mol/(L•s)
C．v(B)=0.3mol/(L•s) D．v(C)=12mol/(L•min)
已知：C（s）+CO2（g）
2CO（g） △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（
）
A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
（10分）某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：
往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。
请你协助他们完成该反应还原产物的探究。
（1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为 。
（2）假设乙同学的推测是正确。
写出过量FeSO4溶液中，滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸的离子方程式：
。
请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测是正确的。
要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论（可以不填满）：
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实验操作 |
预期现象和结论 |
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步骤1：取上述反应后的溶液少许于试管A中，
。 |
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步骤2： 。 |
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步骤3： 。 |
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（6分）在浓硝酸中放入铜片：
（1）反应开始时，实验现象为 。
反应的化学方程式为 ；
（2）反应结束后，若铜有剩余，反应接近结束时的化学反应方程式为：
；
（12分）某化学兴趣小组同学进行如下实验。
（1）使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。步骤如下：
步骤①观察到的现象是： 。
步骤③的主要操作包括： 。
（2）某同学查资料知：铜与稀硫酸不反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜可逐渐溶解。实验装置如图，写出该反应的化学方程式： 。
（3）铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入一种物质后，铜粉开始溶解，溶液变蓝色，同时有气体逸出，该物质是 (填字母);
A．Al2(SO4)3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4
写出该反应的离子方程式 。
