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一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的...

一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（   ）

A．加入少量稀NaOH溶液          B．加入少量CH3COONa固体

C．加入少量Na2SO4固体           D．加入少量Na2CO3浓溶液

 

B 【解析】Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑，减缓反应速率可通过降低H+浓度来实现，而生成H2的总量不变，说明生成H+的物质的量不变，故加入少量CH3COONa固体，其中的CH3COO—可与H+建立电离平衡，满足题意。而AD均消耗部分H+，导致生成氢气的量减小，而加入少量Na2SO4固体对反应速率没有任何影响。
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考点分析：
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参照反应Br+H2 6ec8aac122bd4f6e HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(   )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A． 正反应为放热反应

B． 加入催化剂，该化学反应的反应热变大

C． 反应物总键能高于生成物总键能

D． 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

 

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在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应（   ）A(s)+2B(g) 6ec8aac122bd4f6e C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是

A. 混合气体的压强            B.混合气体的密度

C. 气体的总物质的量          D单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB

 

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已知：① C (s) + 6ec8aac122bd4f6eO2 (g)     CO (g)  △H = – 110.5 kJ · mol – 1

② C (s) + O2 (g)     CO2 (g)   △H = – 393.51 kJ · mol – 1

则反应：C (s) + CO2 (g)     2CO (g) 的△H为（    ）

A．– 283.01 kJ · mol – 1           B．+ 172.51 kJ · mol –1

C．+ 283.01 kJ · mol – 1           D．+ 504.00 kJ · mol – 1

 

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对于反应A(g)+3B(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（  ）

A．v(A)=0.2mol/(L•s)               B．v(B)=0.2 mol/(L•s)

C．v(B)=0.3mol/(L•s)               D．v(C)=12mol/(L•min)

 

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已知：C（s）+CO2（g）说明: 6ec8aac122bd4f6e2CO（g）　△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（  ）

A．升高温度和减小压强                                 B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强                                 D．升高温度和增大压强

 

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