下图表示可逆反应mA（g）＋nB（g）
pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（
）
A．放热反应，m＋n＞p B．吸热反应，m＋n＞p
C．放热反应，m＋n＜p D．吸热反应，m＋n=p
把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应
3X（g）+Y（g）
nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L·
min)，则n的值为 （
）
Ａ．1 B．2 C．3 D．4
一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（ ）
A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量CH3COONa固体
C．加入少量Na2SO4固体 D．加入少量Na2CO3浓溶液
参照反应Br+H2 
HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )
A． 正反应为放热反应
B． 加入催化剂，该化学反应的反应热变大
C． 反应物总键能高于生成物总键能
D． 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应（ ）A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是
A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度
C. 气体的总物质的量 D单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB
已知：① C (s) + 
O2 (g)
CO (g) △H = – 110.5 kJ ·
mol – 1
② C (s) + O2 (g) CO2
(g) △H = –
393.51 kJ · mol – 1
则反应：C (s) +
CO2 (g) 2CO (g) 的△H为（
）
A．– 283.01 kJ · mol – 1 B．+ 172.51 kJ · mol –1
C．+ 283.01 kJ · mol – 1 D．+ 504.00 kJ · mol – 1
