Question

（16分）Ⅰ．依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s) ===Cu²⁺(aq) +2Ag(s)设计原电池，请回答下列问题：

（1）负极材料是____________；电解质溶液是____________；

（2）正极发生的电极反应为________________________；

（3）电解质溶液中Ag⁺向_________极移动。

Ⅱ．一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，开始时，A的浓度为2 mol·L ^-1，B的浓度是4 mol·L^-1 ，2 min后，A的浓度减少0.8 mol·L^-1 ，则

（1）v(B) =___________，v(C) =____________。

（2）在2min末，C的浓度是____________，B的浓度是____________。

Answer

（16分，每空2分）Ⅰ．（1）Cu    AgNO3溶液  （2） 2Ag++2e-===2Ag  （3）正

Ⅱ．（1）v (B) = 0. 6 mol · L -1 ·min-l   v (C) = 0.4 mol · L -1 ·min-l

（2）c (C) =0. 8 mol /L   c (B) = 2. 8 mol / L

【解析】Ⅰ．（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。根据反应式可知，铜失去电子，作负极。电解质溶液中Ag+向正极移动，所以溶液中的银离子得到电子，所以电解质溶液是硝酸银。正极反应式为2Ag++2e-===2Ag。

Ⅱ．（1）A的浓度减少0.8 mol·L-1 ，则B的浓度减少1.2 mol·L-1 ，C的浓度增加0.8 mol·L-1 ，所以B、C的反应速率是、。

（2）消耗B是1.2 mol·L-1 ，所以B的浓度是4.0 mol·L-1－1.2 mol·L-1 ＝2.8 mol·L-1 .