下列叙述不正确的是
A．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑
B．铁船船体上镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+ 2H2O+4e－= 4OH－
D．原电池负极发生的电极反应是还原反应
下图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（ ）
A．非金属性：Y>Z>M
B．离子半径：M－>Z２－>Y－
C．氢化物和稳定性：HY＞HM＞H2Z
D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B. 1mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋
C．常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子
D. 在18g 18O2中含有NA个氧原子
下列关于甲烷及烷烃的说法中错误的是（ ）
A．甲烷和丙烷互为同系物
B．光照条件下，甲烷与Cl2的反应属于取代反应
C．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．烷烃的通式为CnH2n+2
（16分）苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：
C6H5C2H5(g)
C6H5CH＝CH2(g)＋H2 (g) △H＝+125kJ·mol－1
（1）该反应的平衡常数表达式为K＝ __ _____________ 。随着温度的升高，K值________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。
①由上图可得出：
结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越______；
结论二：__________________________________________________。
②加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是：_______________________。
（3）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因：_______________________________________________。
(1)反应A(g)+B(s)
C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：
①升温___ ；② 增大压强____ ； ③增大容器容积____ ；
④ 加入A___ ； ⑤ 加入B____ ； ⑥ 加正催化剂____ 。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
（3）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)
CH4(g)＋HC
CH(g)＋H2(g) △H1=156.6 kJ·mol－1
CH3CH
CH2(g)CH4(g)＋HCCH(g
) △H2=32.4 kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H=
kJ·mol－1。
（4）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：
|
化学键 |
C—H |
C—F |
H—F |
F—F |
|
键能 |
414 |
489 |
565 |
158 |
根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H=______________________
