如图：一种微型纽扣电池，其电极材料分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液。负极的反应式：Zn-2e－+2OH－==ZnO+H2O，该电池总反应式为：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag。
根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是
A．正极的反应式： Ag2O +2e－+H2O=2Ag+2OH－
B．放电时负极附近溶液的pH不变
C．放电时每消耗6.5gZn，转移电子0.1mol
D．放电时溶液中阴离子向正极极方向移动，阳离子向负极方向移动
现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A ．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C． 分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
下列物质分子的电子式正确的是
A．CH3Cl
B．羟基 
C. CO2 
D．C2H4 
能一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、C6H6、C6H5NO2四种物质的试剂是
A．H2O B．Na2CO3溶液 C．盐酸 D．酚酞
厨房的下列物质中，不含有机物的是
A．做馒头用的小苏打粉 B．食用油 C．食醋 D．白砂糖
（16分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（图3）。
（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：________________________________，D：____________________________。
（2）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）______________________________ 。
（3）装置E中用MnO2和浓盐酸反应制得Cl2，若反应生成的Cl2体积为2.24L（标准状况），则被氧化的HCl为 mol。
（4）实验结束后，有同学认为装置C中可能含有SO32－、SO42－、Cl－、OH－等阴离子，请填写检验其中SO42－和SO32－的实验报告。
限选试剂：2 mol·L－1 HCl；1 mol·L－1 H2SO4；l mol·L－1 BaCl2；l mol·L－1MgCl2
1 mol·L－1 HNO3；0.1 mol·L－1 AgNO3；新制饱和氯水。
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编号 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
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步骤① |
取少量待测液于试管中，滴入 至过量
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，证明待测液中含SO32－。 |
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步骤② |
在步骤①的溶液中滴入少量
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， 证明待测液中含SO42－。 |
