下列气体不能用浓H2SO4干燥的是
A．CO2 B．H2S C．SO2 D．HCl
短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则叙述正确的是
A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>b>a
C．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C
下列化学用语或模型正确的是
A．氯化氢的电子式：
B．N2的电子式： 
C．硫离子结构示意图：
D．次氯酸的电子式：
自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（
I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(
I)。碘－131 (I)
一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是
A. I是一种新元素
B. I的摩尔质量为131g
C. I和I互为同位素
D. I中子数与质子数之差为74
（4分）航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2＋O2 === 2H2O ，
酸式氢氧燃料电池的电解质是酸:
其负极反应为：2H2－4e－=== 4H＋，则正极反应为 ；
碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，
其正极反应表示为：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－，则负极反应为： 。
(22分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）（3分）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）：
（2）（3分）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的顺序是：先在试管中加入一定量的 ，然后边加边振荡试管将 加入试管，冷却后再加入 。
（3）（4分）浓硫酸的作用是：① ；② 。
（4）（3分）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。
（5）（2分）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 。
（6）（2分）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作叫 。
（7）（2分）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的 。
（8）（3分）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化。
