Question

根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A. 氢化物的沸点为H₂T＜H₂R

B. 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C. M与T形成的化合物具有两性

D. L²⁺ 与R^2- 的核外电子数相等

Answer

C

【解析】考查元素周期律的应用。根据元素的原子半径及主要化合价可知，L是镁，M是是铝，QQ是Be，R是S，T是O。水分子中存在氢键，所以水的沸点高于硫化氢的，A不正确。同主族自上而下金属性逐渐增强，所以镁和盐酸反应的速率大于Be和盐酸反应的速率，B不正确。氧化铝是两性氢氧化物，因此C正确。D不正确，镁离子核外电子数是10个，硫离子是18个，D不正确。答案选C。