Question

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10，F的核外电子数为B、C核外电子数之和，A与D可形成A₂D、A₂D₂共价化合物。请回答下列问题：

(1)D位于周期表第        周期        族。

(2)在E₂D₂中含有的化学键有                  。

(3)写出E和F两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：           。

Answer

(1)  二周期 ⅥA族   (2) 离子键、非极性键(或共价键)  (3) Al(OH)3+OH－ = AlO2－+2H2O 

【解析】根据元素的结构及性质可知，A、B、C、D、E、F分别是H、C、N、O、Na、Al。

（1）氧元素位于第二周期第ⅥA。

（2）过氧化钠中含有离子键和非极性键。

（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱氢氧化钠溶液中，所以方程式为Al(OH)3+OH－ = AlO2－+2H2O。