下列过程中△H小于零的是
A．氯酸钾分解制氧气 B．氯化铵加热制备氨气
C．氢气还原氧化铜 D．实验室制备氢气
（10分）下表是某城市某日的空气质量报告：
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污染指数 |
首要污染物 |
空气质量级别 |
空气质量状况 |
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55 |
SO2 |
II |
良 |
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究：
[探究实验一]用下图所示装置进行实验。
① A装置的作用是 （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变 色，说明SO2与水反应生成一种酸。
③ D装置的作用是 ，D中发生反应的化学方程式是 。
[探究实验二]往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH 7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐 （填“变大”或“变小”），直至恒定。说明烧杯中的溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。
[查阅资料]SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。则在此过程中的飘尘是作为 （填“催化剂”或“氧化剂”）。
[探究结论]SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
[知识拓展]
（1）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为 ，是造成酸雨的另一主要原因。
（2）该市某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%，该工厂每天燃烧这种煤100吨。如果煤中的硫全部转化为SO2，那么这些SO2在标准状况下的体积约为 m3。
（6分）下图为A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，请按如下要求填空：
（1）若A是气体单质，则A的结构式为 ，B的电子式为 ，由D生成E的反应的化学方程式是 ；
（2）若A为固体单质，则A元素在元素周期表中的位置是在第 周期第 族，由E生成C的反应的化学方程式是 。
（15分）下列物质①铁 ②干冰 ③金刚石 ④铜 ⑤水晶 ⑥氯化钠 ⑦单质碘⑧氢氧化钠【请用编号回答（1）和（2）小题】
（1）属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，属于金属晶体的是 ；
（2）只含共价键（不含分子间作用力）的化合物是 ，只含离子键的是 ，既含共价键又含离子键的是 ；
（3）写出电子式：干冰 ，氢氧化钠 。
（4）写出结构式：干冰 ，单质碘
X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是
A．X与Y只能形成一种化合物 B．最高价氧化物对应水化物的碱性： Y>Z
C．气态氢化物的稳定性：M>N D．单质的氧化性：X<M
实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是
A．用锌粉代替锌粒 B．改用3mol/L硫酸溶液
C．改用热的2mol/L硫酸溶液 D．向该硫酸溶液中加入等体积的水
