Question

（12分）某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。

(1)若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向       （填“铝”或“铜”）。铝片上的电极的反应式为                          ；

(2)若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向    （填“铝”或“铜”），铝片为    极（填“正”或“负”）。铜极上电极反应式为：                 ,正极上发生的电极反应式为                             ；

(3)若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为                                     。

通过上述实验探究，你受到的启示是                                          。

Answer

(12分)（1）铝；2Al+6H+=2Al3++3H2↑;

(2)铜；正，Cu-2e-=Cu2+.2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O

(3)2H2O+2e-=2OH-+H2↑

启示1，电极类型与电解质溶液性质有关；启示2，金属活泼性相对某溶液而言，不同的物质相对同一种金属，可能活泼性发生变化；启示3，根据电极类型比较金属活泼性不一定正确；启示4，可以通过电流流向确定金属的相对活泼性。

【解析】在稀硫酸溶液中铝比铜活泼，构成原电池时铜为正极，铝为负极；而在浓硝酸中，铝被钝化，铜溶解，所以铜为负极，电流总是由正极流向负极；在氢氧化钠溶液中镁不失去电子，而铝失去电子。