Question

（12分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为                                                 。

（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                    kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                                                   

Answer

（各4分，共12分）

（1）N2H4(l)+2H2O2(l) == N2(g) +4H2O(g)  △H＝－644.25 KJ/mol

（2）410.125       

（3）产物不会造成环境污染

【解析】（1）考查热化学方程式的书写。根据题意可知，消耗1mol液态肼放出的热量是2.5akJ。所以热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l) ="=" N2(g) +4H2O(g)  △H＝－644.25KJ/mol。

（2）考查盖斯定律的应用。根据H2O(l)＝H2O(g)  ΔH＝+44kJ/mol可知生成液态水的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l) ="=" N2(g) +4H2O(g)  △H＝－820.25kJ/mol。16g液态肼是0.5mol，所以放出的热量是410.125kJ。

（3）根据方程式不难判断，生成物是氮气和水，没有污染。