Question

(6分).根据烷、烯、炔烃燃烧的反应方程式，有人总结出以下规律：

对于烷烃有：n(烷烃)=n(H₂O)−n(CO₂)，对于烯烃有n(H₂O)−n(CO₂)=0，对于炔烃有

n(炔烃)=n(CO₂)−n(H₂O)。请回答下列问题：

(1)某混合气体由C₂H₆和C₃H₄组成，将1.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生的CO₂体积比水蒸气多0.2L(相同状况下测定)，通过计算确定C₂H₆的体积。(请写出计算过程)

(2)某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成，组成中可能是两种气体，也可能是多种气体。将1.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0LCO₂和2.4L水蒸气(相同状况下测定)。试判断混合气是由烯烃和          两类烃组成，其体积比为                       。

Answer

⑴混合气体中C2H6的体积为0.4L。(3分，若无计算过程，只有答案，则给1分)

(2)炔烃（1分）  2：3 (2分)

【解析】考查根据方程式进行的有关计算。

⑴设混合气体中C2H6和C3H4的体积分别为aL和bL，则由两个反应式可得出下列关系：

C2H6+3.5O2→2CO2+3H2O；      C3H4+4O2→3CO2+2H2O； 

a          2a    3a            b         3b   2b

a + b = 1.0 L                  

(2a+3b)－(3a+2b)=0.2L         

a=0.4L     b=0.6L    

所以混合气体中C2H6的体积为0.4L。

(2)1.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0LCO2和2.4L水蒸气(相同状况下测定)，则根据原子守恒可知，混合气的平均分子组成是C3H4.8，即最简式为CH1.6。由于烷烃、烯烃、炔烃的最简式分别是CH(2＋n/2)、CH2、CH(2—-n/2)，因为含有烯烃，所以另外一种只能是炔烃。根据题意可知，烯烃有n(H2O)−n(CO2)=0，而炔烃有n(炔烃)=n(CO2)−n(H2O)，所以炔烃的条件是3.0L－2.4L＝0.6L，所以烯烃是0.4L，因此烯烃和炔烃的条件之比是 2：3。