Question

（共7分)某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：

(1）若A为浓氨水，B为氧化钙，C中盛有AlCl₃溶液，旋开活塞E，足够长时间后，观察到C中的现象为                               ，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为                                     ；

(2）若A为30%的H₂O₂溶液，B为二氧化锰，C中盛有酸化过的FeCl₂溶液，旋开活塞E后，C中的现象为                  ，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为                                 ；

(3)利用上述装置还可以验证SO₂的化学性质, A为较浓硫酸，B为亚硫酸钠，则C中盛有 

                            溶液可验证SO₂的氧化性; C中盛有              溶液可验证其还原性; 而C中盛有              溶液可验证其漂白性。

Answer

1）有白色沉淀生成，CaO+NH3·H2O==Ca（OH）2+ NH3↑

(2）颜色由浅绿色变为棕黄色   2H2O22H2O+ O2↑

(3）H2S     氯水或溴水或酸性高锰酸钾    品红

【解析】（1）浓氨水滴入生石灰中生成氨气，发生的反应是CaO+NH3·H2O==Ca（OH）2+ NH3↑。氨气和氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀。

（2）双氧水在二氧化锰的催化作用下，生成氧气，方程式为2H2O22H2O+ O2↑。氧气能把亚铁离子氧化生成铁离子，即溶液颜色由浅绿色变为棕黄色。

（3）SO2能把硫化氢氧化生成单质硫，也能还原溴水或氯水或酸性高锰酸钾溶液。SO2也具有漂白性，能使品红溶液褪色。