有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是6s26p4。下列关于该元素的说法不正确的是（ ）
A 上图的堆积方式空间利用率太低，金属极少采取这种堆积方式
B 钋晶体中原子的配位数为6
C 钋基态原子的能层数=周期序数=价电子数
D 钋的常见化合价为+4、+6、-2价
分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层。已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价。则A、B两元素的原子序数分别为( )
A．m、n B．m-2、10-n C．m+2、n+10 D．m+8、n+10
A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为 （ ）
A．ⅠA、ⅤA B．ⅢA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅠA、ⅦA
NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L
B．0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol
C．7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1 NA
D．l.8 g
O2分子与1.8 gO3分子中含有的中子数不相同
下列有关结构和性质的说法中，正确的是
A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C
B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
D．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1
下列说法不正确的是
A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化
B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’
