Question

（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：

元素	相关信息
T	T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X	X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z	Z的基态原子价电子排布为
Q	在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R	3p能级上有1个电子
W	W的一种核素的质量数为65，中子数为36

（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是         （用元素符号表示）。

（2）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，晶体结构与金刚石类似，则X₃Y₄晶体的熔点比金刚石要      （填“高”、“低”）。

（3）W²⁺的核外电子排布式为          。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O₂＝WCl＋HO₂，HO₂ （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是       

A．氧化剂是O₂                            B．HO₂在碱中不能稳定存在

C．氧化产物是HO₂          D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移

（4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A⁺的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B⁺电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为     （填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。

（5）已知25℃、101 kPa条件下：

4R（s）+3Z₂（g）     2R₂Z₃（s）  △H=-2835．9 kJ／mol

4R（s）+2Z₃（g）     2R₂Z₃（s）  △H=-3119．1 kJ／mol

则16g Z₂（g）完全转化为Z₃（g）的△H=             ．

Answer

1）N＞C＞Na   （2）高     （3）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；C

         （4）sp3     ,  极性                                 2F2+2H2O=4HF+O2

（5）+47．2 kJ/mol（2分）

【解析】根据元素的结构及其性质可知，T、X、Y、Z、Q、R、W分别是H、C、N、O、Na、Al、Cu。

（1）非金属性越强，电负性越大，所以X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Na。

（2），晶体结构与金刚石类似，石墨是原子晶体。由于碳原子半径大于氮原子半径，原子半径越小，共价键越强，所以该晶体的熔点大于金刚石的。

（3）根据构造原理可知，铜离子的电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9。根据方程式可知，氧气是氧化剂，所以HO2是还原产物，选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。

（4）A为5原子核的+1价阳离子，则A是NH4＋，氮原子是sp3杂化。B为4原子核的+1价阳离子，则B是H3O＋，其电子式为。C为4个原子核构成的分子，则C是氨气，所以与氨气互为等电子体的分子可以是PH3，其结构式为。D是双氧水，属于极性分子。E应该是是单质氟，和水反应的方程式为2F2+2H2O=4HF+O2。

（5）考查盖斯定律的应用。①－②即得到3Z2（g）     2Z3（g）  △H＝＋283.2 kJ／mol。所以16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H＝＋283.2 kJ／mol÷6＝+47．2 kJ/mol。