Question

（8分）在以铁、铜为两电极的原电池中，如图所示：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则铜电极上的电极反应式为：                     ；原电池总反应的离子方程式：                   ；

（2）若电解质溶液为浓硝酸，  则铁电极上的电极反应式为：                  ；当电路中通过了1mol的电子时，则在某极上生成了标准状况下的气体体积为：             L。

Answer

（1）   2H++2e-= H2↑；2H++Fe= Fe2++H2↑；

（2）       NO3-+2H++e-= NO2↑+ H2O；22.4。

【解析】（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。铁比铜活泼，铁是负极，铜是正极，溶液中的氢离子得到电子。

（2）如果是浓硝酸，由于铁会发生钝化，所以作负极的是铜，失去电子而溶解。铁是正极，溶液中的NO3-得到电子，反应式为NO3-+2H++e-= NO2↑+ H2O。根据电极反应式可知，当电路中通过了1mol的电子时，生成NO2的体积在标准状况下为22.4L。