Question

化学反应N₂＋3H₂===2NH₃的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是

A．N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(l)   ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol^－   

B．N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)  ΔH＝2(b－a)kJ·mol^－1

C. 1/2 N₂ (g)＋3/2H₂(g)===NH₃(l)    ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol^－1

D. 1/2 N₂(g)＋3/2H₂(g)===NH₃(g)   ΔH＝(a＋b)kJ·mol^－1

Answer

A

【解析】根据图像可知，akJ是活化能。由于反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应，方程式为1/2 N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(l)   ΔH＝(a－b)kJ·mol－1。如果生成气态氨气，则是1/2 N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g)   ΔH＝(a－b－c)kJ·mol－1，所以正确的答案选A。