可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（ ）
A．“类钫”在化合物中呈+1价 B．“类钫”属过渡元素，具有放射性
C．“类钫”单质的密度小于1g/cm3 D．“类钫”单质有较高的熔点
不同的金属应选用不同的冶炼方法，如：热还原法、热分解法、电解法等。你认为选择的原则主要是依据（ ）
A．金属在自然界的存在形式 B．金属熔点的高低
C．金属离子得电子的能力 D．金属元素在地壳中的含量
下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（ ）
A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，a能与水反应生成氢气，而b不能
１９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将
Ｚn 撞入一个
Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（ ）
A.278 B.277 C.166 D.165
、
、
、H+、H2 可以表示 （
）
A．氢的五种同位素 B．五种氢元素
C．化学性质不同的氢原子 D．氢元素的五种不同粒子
（12分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
ΔH= —196．6
kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）
ΔH= —113．0
kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=
kJ·mol-1
一定条件下，将1 mol NO2与2 mol SO2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量之比为1:6，则平衡常数K＝ 。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH
0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1．3×104kPa左右，选择此压强的理由是
。
