Question

25℃、101kPa下：①2Na(s)+ 1/2O₂(g)=Na₂O(s)　 △H= -414kJ·mol^-1   

②2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s)　　 △H= -511kJ·mol^-1  下列说法正确的是(     )

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．25℃、101kPa下：Na₂O₂(s)+2Na(s)=2Na₂O(s)　 △H= -317kJ·mol^-1

D．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快    

Answer

C

【解析】氧化钠和过氧化钠中阴离子和阳离子的个数之比都是1︰2的，A不正确。由于参加反应的钠是等量的，所以转移的电子数是相同的，B不正确。根据盖斯定律可知，①×2－②即得到Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)，所以C正确。在加热的条件下钠和氧气反应生成过氧化钠，D不正确。答案选C。