Question

(6分)(1)某学生进行中和热测定，取用50 mL 0．50 mol·L^－1的HCl和50 mL 0．55 mol·L^－1 的NaOH溶液(密度都是1 g·cm^－3)。实验后得到以下数据：

(中和后生成的溶液的比热容为4．18J·g^－1·℃^－1)请替该同学计算出中和热的平均值：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

(2)该学生测得的数据比理论值　　　　(填“高”或“低”)．

(3)从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)　　　　．

A．溶液混合后未及时盖好量热计杯盖

B．倾倒溶液太快，有少量溅出烧杯

C．溶液混合后搅拌不够

D．未等温度升到最高值就记录温度计示数

E．用量筒量取盐酸体积时仰视读数

F．烧杯和玻璃棒吸收了一部分热量

Answer

(1)52.25kJ·mol－1            (2)低     (3)ABCDF

【解析】（1）根据实验数据可知，实验3中数据是无效的，所以温度差的平均值是3.125℃，所以根据△H＝＝52.25kJ·mol－1。

（2）中和热是57.3kJ·mol－1，所以实验值比理论值低。

（3）数值偏低，说明反应中有热量损失，或者是酸、碱有损失。E中读数偏大，结果应该是是偏高，所以正确的答案选ABCDF。