Question

（10分）下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。已知：A、B、C、D均为前三周期元素的单质，也是中学化学教材中常见的物质。其中A、B为固体，且B是良好的半导体材料，C、D为气体，电解H的饱和溶液生成x、C和D，此反应是一个重要的化工反应(物质间相互转化时参加反应或生成的H₂O已略去)

(1)B单质为　　　　　　　．列举B的氧化物的一种重要的工业用途为　　　　　　　　。

(2)X的电子式为　　　　　，Y是(填化学式)　　　　　。

(3)E和G在水溶液中混合反应，其离子反应方程式为　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

若在E的水溶液中通入过量的CO₂，其离子反应方程式为　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)25℃时用石墨电极电解含0．2 mol H的水溶液，在阳极产生0．2 mol气体时，测得此时溶液的体积为200 mL，则该溶液中C(OH^－)最接近的数值为　　　　　。

Answer

(1)Si 制造玻璃或光导纤维等    (2) HCl

(3)3[Al(OH)4]－＋Al3+===4Al(OH)3↓    Al(OH)4+CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－     (4)1 mol

【解析】本题是无机框图题，关键是找准突破点。B是良好的半导体材料，则B是硅。硅能和氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和氢气，所以D是氢气，F是硅酸钠。电解H的饱和溶液生成x、C和D，说明H是氯化钠，所以C是氯气。A也能和氢氧化钠反应生成氢气，所以A是铝，E是偏铝酸钠偏铝酸钠和盐酸反应生成氯化钠和氯化铝，氯化铝和偏铝酸钠混合即生成氢氧化铝沉淀。

（1）二氧化硅的重要用途是制造玻璃或光导纤维等。

（2）氢氧化钠是离子化合物，电子式为。

（3）如果CO2过量，则生成碳酸氢钠，所以方程式为Al(OH)4+CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－。

（4）阳极是氯离子放电，生成氯气，方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，由于氯化钠是0.2mol，只能生成0.1mol氯气和0.2mol氢氧化钠。这说明反应中还生成氢气。氢氧化钠的浓度是0.2mol÷0.2L＝1.0mol/L。