氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
X．Y为两种元素的原子，X的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知
A.X的原子半径大于Y的原子半径。 B.X的电负性大于Y的电负性
C.X阴离子的半径小于Y阳离子的半径 D.X的第一电离能小于Y的第一电离能
某元素原子的价电子构型为3d54s2,其应在
A．第四周期ⅦB族 B．第四周期ⅡA族
C．第四周期ⅡB族 D．第四周期ⅦA族
构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是
A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
（10分）科学家预言，燃料电池将是2l世纪获得电力的重要途径。一种甲醇燃料电池是采用铂或炭化钨作电极，在硫酸电解液中直接加入净化后的甲醇。同时向一个电极通入空气。
回答如下问题：
(1)配平电池放电时发生的化学反应方程式：
□CH3OH+□O2→□CO2+□H2O
(2)在硫酸电解液中，CH3OH(C为－2)失去电子。此电池的正极发生的反应是 ，负极发生的反应是 。
(3)电解液中的H+向 极移动；向外电路释放电子的电极是 。
(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其主要有两点：首先燃料电池的能量转化效率高，其次是 。
(5)甲醇燃料电池与氢氧燃料电池相比．其主要缺点是甲醇燃料电池的输出功率较低．但其主要优点是 。
（10分）下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。已知：A、B、C、D均为前三周期元素的单质，也是中学化学教材中常见的物质。其中A、B为固体，且B是良好的半导体材料，C、D为气体，电解H的饱和溶液生成x、C和D，此反应是一个重要的化工反应(物质间相互转化时参加反应或生成的H2O已略去)
(1)B单质为 ．列举B的氧化物的一种重要的工业用途为 。
(2)X的电子式为 ，Y是(填化学式) 。
(3)E和G在水溶液中混合反应，其离子反应方程式为
。
若在E的水溶液中通入过量的CO2，其离子反应方程式为
。
(4)25℃时用石墨电极电解含0．2 mol H的水溶液，在阳极产生0．2 mol气体时，测得此时溶液的体积为200 mL，则该溶液中C(OH－)最接近的数值为 。
