某原子在处于基态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是
A．该元素原子处于基态时，原子中共有3个未成对电子
B．该元素原子的M能层共有8个电子
C．该元素原子核外共有5个电子层
D．该元素原子最外层有3个电子
电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是
A. np B. ns C. (n-1)d D. (n-2)f
已知X．Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法正确的是
A．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
B．在同一周期中X位于Y的左面
C．Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性
D．X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价
下列说法中正确的是
A．s区都是金属元素 B．s区都是主族元素
C．稀有气体在ds区 D．所有非金属元素都在p区
下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔．沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇．羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小 ④对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高
⑤HF．HCI．HBr．HI的热稳定性依次减弱
⑥CH4．SiH4．GeH4．SnH4熔点随相对分子质量增加而升高
A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
