形成物质世界多样性的原因有：
①元素种类 ②同位素 ③化学键成键方式 ④同分异构现象 ⑤同素异形现象
A．仅①②③ B．仅②④⑤ C．仅①③ D．①②③④⑤
下列有关化学用语能确定为丙烯的是
A．
B．C3H6
C．
D．CH2=CH-CH3
（5分）（1）下列数据是对应物质的熔点（℃)
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NaCl |
Na2O |
AlF3 |
AlCl3 |
BCl3 |
Al2O3 |
CO2 |
SiO2 |
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801 |
920 |
1291 |
190 |
－109 |
2073 |
－57 |
1723 |
据此作出的下列判断中，错误的是
A．铝的化合物晶体中没有离子晶体
B．表中只有BCl3，干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
（2）SiO2晶体结构片断如图所示。SiO2晶体中Si和Si—O键的比例为 。
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
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化学键 |
Si—O |
Si—Si |
O＝O |
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键能kJ/mol |
460 |
176 |
498 |
Si(s)+O2(g)
SiO2(s)，该反应的反应热△H＝
。
（11分）(1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有 ，属于原子晶体的 ，属于离子晶体的有 。①金刚石 ②氩 ③水晶 ④水银 ⑤氧化铝 ⑥P4 ⑦苯
(2)比较下列物质的有关性质(用“>．<．=或≈”号连接)
沸点：16O2 18O2 熔点：Na K 稳定性：H2O D2O
(3)某常见固体能导电，质软，它可能属于
A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 E．混合晶体
(4)在氯化钠晶体（见图1）中，每个钠离子与 个最近且等距离的氯离子以 键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有 个。由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，其中，氯化钠单晶的宏观外形为 。
（7分）氮是地球上极为丰富的元素
（1）Li3N晶体中氮以N3-的形式存在，基态N3-的电子排布式为 ；
（2）X离子中所有电子正好充满K．L．M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如右图所示。X的元素符号是______，X离子与N3－形成的化合物化学式为______。
（3）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（为按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）
A B C D E
（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是 kJ/mol；
（7分）（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，其电子排布式为 ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；
（2）Y原子的核电荷数为29，元素符号为 ，其价电子构型是 ，该元素在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。
