Question

已知：HCO₃^—+AlO₂^—+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2—某溶液中可能含有OH⁻，CO₃²⁻，AlO₂⁻，SiO₃²⁻，SO₄²⁻，K⁺，Na⁺，Fe³⁺，Mg²⁺，Al³⁺等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是

A．原溶液肯定含有OH⁻，CO₃²⁻，AlO₂⁻，SiO₃²⁻    B．K⁺和Na⁺至少含有其中一种

C．n（CO₃²⁻）：n（AlO₂⁻）=3：2                 D．a值肯定大于4/3

Answer

C

【解析】根据图像可知，最初没有沉淀，说明一定含有OH−，则一定没有Fe3+，Mg2+，Al3+，所以K+和Na+至少含有其中一种。沉淀达到最高后，又减少，这说明一定有氢氧化铝和硅酸沉淀。因此必须含有AlO2−， SiO32−，所以AB正确。A到B是和CO32−，消耗盐酸是2体积。B到C是溶解氢氧化铝，消耗盐酸是6体积，所以n（CO32−）：n（AlO2−）＝1︰2，C不正确。由于溶解氢氧化铝消耗盐酸6体积，则生成氢氧化铝消耗盐酸2体积，所以D正确，答案选C。