Question

 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为。请回答下列问题：

（1）B元素是____________，D元素在周期表中的位置是_____________________；

（2）C与E形成的化合物E₃C属于________晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）；

（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是_________________________；

（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________；

（5）已知：甲 + H₂O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示， 丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是   　，丁与H₂O有相同的电子总数，则丁的电子式为       。  　　     

（6）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式)                         。

Answer

（1）C或碳（1分）， 第二周期VIA族（1分）（2）离子  （1分）

（3）离子键和共价键（1分）

（4）Na2O+H2O=2Na++2OH－或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑ （2分）

  （5）+1（1分），  （1分）  （6）H2O>H2Se>H2S（1分）

【解析】B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则B是碳元素，A的一种原子中，质量数与质子数之差为零，所以A氢元素。E元素的原子L层电子数为m+n，所以m＋n＝8，所以根据D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n可知，n＝2，m＝6，即D是氧元素，所以E是钠元素，A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，所以C是氮元素。

（1）略

（2）钠是活泼的金属，N是活泼的非金属，所以形成的化合物Na3N是离子化合物。

（3）由A、D、E元素组成的化合物是氢氧化钠，含有离子键和极性键。

（4）钠和氧可以形成氧化钠或过氧化钠，和水反应的方程式为Na2O+H2O=2Na++2OH－或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑。

（5）丙具有漂白性，则丙是次氯酸。所以甲中氯元素显＋1价。丁与H2O有相同的电子总数，则丁是氨气，其电子式为。

（6）由于水分子中差值氢键，所以沸点最高，顺序为H2O>H2Se>H2S。