Question

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)  △H＝＋49.0kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g) △H＝－192.9kJ·mol^－1

下列说法正确的是

　A、根据反应①，64gCH₃OH完全燃烧放出的热量为98kJ

　B、反应①中的能量变化如图所示

　C、CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

　D、根据②推知反应CH₃OH(l)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)的△H＞－192.9kJ·mol^－1

Answer

D

【解析】反应①不是甲醇的燃烧，A不正确。反应①是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，B不正确。反应②是放热反应，所以C不正确。气态甲醇的能量高于液态甲醇的能量，所以气态甲醇发生反应②放出放热热量多，D正确。答案选D。