往蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变成无色。则下列分析推理中错误的是
A．白色沉淀X可能是CuSO3 ，Y可能是I2
B．白色沉淀X可能是CuI，Y可能是I2
C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO42-
D．上述实验条件下，物质的还原性：SO2 >I->Cu+
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为：2M
N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
已知热化学方程式：SO2(g)+
1/2O2(g) 
SO3(g) △H =
-98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为
A． 小于196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． 196.64kJ D． 大于196.64kJ
关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)，
H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是
A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热
C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2
O2(g)＝H2O(1)，H＝-285.8 kJ·mol-1
X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是
A．W＞X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y＞W
C．X＞Y＞Z＞W D．Z＞Y＞X＞W
共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是
①Na2O2 ②SiO2 ③白磷 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥Na2CO3
A．①②③ B．①③⑥ C．②③⑥ D．①③④
