Question

(10分)含硫化合物的种类很多，现有SO₂、Na₂SO₃、H₂SO₄、CuSO₄这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：

(1)为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂ 。写出该反应的化学方程式：                           。

(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

—

 ①配平上面的氧化还原反应方程式．将化学计量数填入方框中。

 ②其中氧化剂是         ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是         mol。

(3) 向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂气体，有白色沉淀生成。此沉淀是       

A.BaSO₄             B.FeS          C.BaSO₃             D.S

(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中．无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面              ，则发生了钝化

Answer

（1） （2分）

（2）①= （2分）

 ② ，（1分）     0．5   （1分）

（3） A    （2分）             (4) 无明显现象     （2分）

【解析】（1）CO还原SO2的生成物应该是CO2和三氧化硫，方程式为。

（2）①反应中亚硫酸钠是还原剂，S的化合价从＋4价升高到＋6价，变化2个单位。碘酸钾是氧化剂I的化合价从＋5价降低到0价，变化5个单位，所以根据电子的得失守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比是5︰2，所以方程式为

=。

②根据方程式可知，反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是0.5mol。

（3）铁离子具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，所以沉淀是硫酸钡沉淀，答案选A。

（4）如果钝化，则铁被氧化膜覆盖，不能与硫酸铜发生反应，所以现象应该是无明显现象。