Question

（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

实验方案	实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与热水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	A．浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色
2．向Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应	C．反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧
4．镁带与2mol.L^-1的盐酸反应	D．剧烈反应,产生可燃性气体
5．铝条与2 mol.L^-1的盐酸反应	E．生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失
6．向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告

（1）实验目的：                                                  ；

（2）实验用品：仪器：①         ②         ③         ④        ⑤镊子   ⑥小刀   ⑦玻璃片   ⑧砂纸   ⑨试管夹

药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L^-1的盐酸、新制的氯水、Na₂S溶液、 AlCl₃溶液、NaOH溶液等。

（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）

1       2        3      4       5       6       （用A-F表示）；

写出③的离子方程式                                             ；

（4）实验结论：                                                   ；

Answer

（1） 探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。   （2分）

（2） 胶头滴管；  烧杯   试管   酒精灯               （1分1格共4分）

（3）1  B   2    F  3  A  4   D  5  C   6  E        (全对得2分)

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑                           （2分）

（4）金属性：Na > Mg > Al    非金属性：Cl > S        （2分）

【解析】（1）根据实验过程可知，目的是探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。

（2）根据实验操作过程可知，还缺少的仪器是胶头滴管、烧杯、试管、酒精灯。镁能和热水反应生成氢气和氢氧化镁，答案选B。氯气的氧化性强于S的，所以能和硫化钠发生置换反应，生成S单质，答案选F。钠属于活泼的金属，极易和水反应，生成氢气和氢氧化钠，答案选A。镁也是活泼的金属，和盐酸反应，生成氢气，答案选D。铝的活泼性弱于镁的，但也能和盐酸反应生成氢气，答案选C。氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱氢氧化钠溶液中，所以答案选E。