高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是
( )
A．放电时负极反应为： Zn-2e―+2OH―＝Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e―+5OH―＝FeO42-+4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D．放电时的正极在充电时须接电源正极
下列说法正确的是( )
A．向0.1 mol·L-1 KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K+)＜c(NO3―)
B．25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水和0.05 mol·L-1氨水中c（OH―）之比是2∶1
C．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中c（Cl―）＝c（NH4+）
D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH＝7,此时溶液中c(Na+)＝c(CH3COO―)
已知反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1﹕3充入N2和 H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化示意图，Y可以是( )
A．N2的转化率 B．混合气体的密度
C．H2的体积百分含量 D．密闭容器内的压强
下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是( )
A．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq) 
Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，加入KCl晶体
B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，加入HCl
C．CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)，加入CaCO3
D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，加入N2
用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物质的量浓度（假设溶液的体积不变）( )
A．1.25 mol·L－1 B．2.5 mol·L－1 C．0.50 mol·L－1 D．1.0 mol·L－1
一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是 ( )
A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率之比为1：3 D．c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1
