Question

（10分）室温下取0.2 mol·L^－1HA溶液与0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

（1）①混合溶液中水电离出的c(OH^－)     0.1mol·L^－1NaOH溶液中水电离出的c(OH^－)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Na⁺) － c(A^－)＝                 mol·L^－1  

c(OH^－)－c(HA) ＝                 mol·L^－1

（2）室温下如果取0.2 mol·L^－1 HA溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明HA的电离程度       NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                       。

Answer

(1) ①＞（2分）  ②9.9×10-7（2分） 1.0×10-8（2分）

 (2)＜（2分）    c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)（2分）

【解析】（1）①HA和氢氧化钠恰好反应，但溶液的pH＝8，说明生成物水解显碱性，因此HA是弱酸。水解促进水的电离，区域内抑制水的电离，所以混合溶液中水电离出的c(OH－)＞0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出的c(OH－)。

②根据电荷守恒定律可知c(Na+) ＋c(H+)＝c(A－)＋c(OH－)，则c(Na+) － c(A－)＝c(OH－)－c(H+)＝10－6mol/L－10－8mol/L＝9.9×10-7mol/L。根据质子守恒可知c(OH－)＝c(H+)＋c(HA) ，所以c(OH－)－c(HA)＝c(H+)＝1.0×10-8mol/L。

（2）根据酸和碱的量可知，HA是过量的，即反应后溶液中是HA和NaA的混合液，且浓度相等。测得混合溶液的pH＞7，这说明HA的电离程度小于NaA的水解程度，所以溶液显碱性。因此溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)。