根据表1信息，判断以下叙述正确的是( )
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
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元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
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原子半径/nm |
0．160 |
0．143 |
0．112 |
0．104 |
0．066 |
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主要化合价 |
+2 |
+3 |
+2 |
+6、—2 |
—2 |
A．氢化物的沸点为H2T<H2R
B．M、Q元素的金属性 L<Q
C．工业上通过电解L与T形成的化合物生产单质L
D． 离子半径：R2－>T2－>L2＋>M2＋
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )
A．常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：
c (Na+)=c(HSO3—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)+2c(SO32—)
B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
C．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a一定小于b
D．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)
下列有关实验的叙述中，正确的是
A．用氨水不能鉴别Al(NO3)3、AgNO3、KNO3三种溶液
B．下图所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气
C．少量的CO2通入苯酚钠溶液中生成NaHCO3，说明酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3—
D．淀粉和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，无砖红色固 体生成，说明淀粉没有水解
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NA
B．标准状况下，11.2 L O2反应转移的电子数一定为2NA
C. 常温常压下，用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则阴极上失电子数为0.05NA (忽略溶液的体积变化)
D. 标准状况下，18 g 2H2O中所含的中子总数为10NA
下列说法中，不正确的是( )
A．阿伦尼乌斯发现的质量守恒定律、拉瓦锡创立的电离学说、波尔提出的氢原子模型都对化学学科的发展作出了重要的贡献。
B．山西王家岭煤矿2010年3·28透水事故被困工人，在井下靠吃木屑、树皮，喝凉水维持生命。木屑、树皮的化学成分主要是纤维素
C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一
D．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应
Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。以下关于Na3N的说法中正确的是（ ）
A．Na3N与盐酸反应时生成一种盐
B．Na3N化合物中Na+的半径比N3-的半径小
C．在Na3N与水反应中Na3N是还原剂
D．Na+ 与 N3-的电子层都与氩原子的结构相同
