某温度下，
分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液
，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是
A. 
B.加适量
固体可使溶液由
点变到
点
C.
两点代表的溶液中
与
乘积相等
D.
、
分别在、两点代表的溶液中达到饱和
将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是
A．0.3mol NO2 和0.3mol NO B．0.2mol NO2和0.1mol N2O4
C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 D．0.6mol NO
已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O
+O2+4OH－=Fe3O4+S4O
+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂
B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol
C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1
D．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol
将PH=3的强酸溶液和PH=12的强碱溶液混合，当混合液的PH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是（ ）
A．10∶1 B．1∶9 C．9∶2 D．9∶1
在10 mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）
A．C（Na+）>C(Ac-)>C（H+）>C(OH-) B．C（Na+）>C(Ac-)> C(OH-) > C（H+）
C．C（Na+）= C(Ac-)+ C(HAc) D．C（Na+）+ C（H+）= C(Ac-)+ C(OH-)
有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后滴加指示剂酚酞后，用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积（ ）
A．甲=乙=丙 B．丙>乙>甲 C．乙>丙>甲 D．甲=丙>乙
