Question

下图为室温下0.2 mol/L CH₃COOH溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的变化曲线，下列说法正确的是：

A．若选用甲基橙指示CH₃COOH滴定未知浓度的NaOH溶液 的滴定终点，则测定结果偏低

B．反应过程中溶液中阴、阳离子总数目：b 点大于c点

C．因为CH₃COONa溶液显碱性，所以当向CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa时，CH₃COOH电离程度将增大

D．a、c区间内，c(Na^＋)一定大于c(CH₃COO^－)，但c(OH^－)可能大于、小于或等于c(CH₃COO^－)

Answer

D

【解析】醋酸和氢氧化钠恰好反应时，由于生成的醋酸钠水解显碱性。而甲基橙的变色范围是在酸性条件下的，所以A中消耗的醋酸应该偏多，测定结果偏高，A不正确。根据图像可知，b点二者恰好反应，醋酸钠水解显碱性，而c点溶液显中性，所以根据电荷守恒定律c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)可知，反应过程中溶液中阴、阳离子总数目：b 点小于c点，B不正确。C不正确，由于增大了c(CH3COO－)，所以会抑制醋酸的电离。根据电荷守恒定律可知选项D正确，因此正确的答案选D。